Question

實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉、鐵粉．某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實驗方案進行實驗．

從實驗開始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應(yīng)不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出．反應(yīng)到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出．氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
你認為該同學(xué)的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理）______，如果有不合理的地方，請你在上述設(shè)計的基礎(chǔ)上完善該實驗，在下圖中填寫所需的化學(xué)藥品；如果合理，可以不填．

Answer 1

【答案】分析：對于金屬活動順序的比較，在不同金屬與同一試劑來反應(yīng)判斷時，屬于對比實驗，要對比是否能夠反應(yīng)，對已同樣能夠反應(yīng)的情況下反應(yīng)的快慢．而對比實驗要保證除了要對驗證因素之外的所有條件保持完全一致．（變量控制）
解答：解：（一） 對于鎂、鋁、鐵三種金屬活動性的比較，實驗是力圖通過不同金屬和酸反應(yīng)觀察生成氫氣的快慢來確定金屬活動順序的，因為相同條件下，反應(yīng)越快，金屬也就越活潑．但是要保證控制好除驗證因素之外的所有的因素保持一致．就本題而言，題目對金屬的限制是大小相同的，狀態(tài)卻不相同．對于酸提示質(zhì)量分數(shù)相同，但是給定的可供選擇的酸有兩種，在使用時要么都使用鹽酸，要么就都使用硫酸．該學(xué)生的實驗不合理之處就在于對比實驗中使用了不同的酸，導(dǎo)致無法對比，當然導(dǎo)致結(jié)論也就不正確．
  （二）對于實驗的完善，只要從上面的分析出發(fā)，對于金屬都是用相同大小的金屬片或者都是用粉末，而所用的酸要用相同的酸，即只使用鹽酸或者只使用硫酸即可．（金屬使用時都要打磨，消除表面金屬氧化物對反應(yīng)帶來的影響）．
故答案：
不合理，因為所用的酸不相同，不是一個對比實驗；
 E  鹽酸（或者D、F 都是硫酸，當然是E  鹽酸，更簡單）  C  鐵片
點評：實驗的分析驗證要結(jié)合實驗原理來進行，所以對實驗原理的把握是實驗成功的關(guān)鍵．