Question

14．根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號為a、b的儀器的名稱分別為試管、集氣瓶．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，并進(jìn)行鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，選用的最佳收集裝置是C（填字母標(biāo)號），寫出利用該反應(yīng)制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）檢查裝置B的氣密性步驟如下：①將導(dǎo)氣管的一端插入水中；②緩慢向外拉動注射器的活塞．若觀察到水倒吸進(jìn)入導(dǎo)管并形成水柱，則說明裝置B不漏氣．寫出實(shí)驗(yàn)室用裝置B制二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）氨氣是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，相同條件下密度比空氣小，極易溶于水．為防止污染環(huán)境，你認(rèn)為最合理的收集裝置是F（填字母標(biāo)號）．
（5）將A裝置稍加改動，加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的體積是多少升？（已知常溫常壓下氧氣的密度為1.3g/L，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)以及制取氧氣的原理來分析；
（3）根據(jù)檢查裝置氣密性的原理和現(xiàn)象解答；
（4）根據(jù)“氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體”，宜采取向下排氣法收集，為防止氨氣擴(kuò)散可利用水吸收氨氣；
（5）根據(jù)加熱分解高錳酸鉀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）a是試管，b是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶內(nèi)需要有少量的水，所以最好用排水法收集，集氣瓶內(nèi)留下少量的水；過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；故填：C；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）將導(dǎo)氣管的一端插入水中，緩慢向外拉動注射器的活塞，觀察到導(dǎo)管末端水倒吸進(jìn)入導(dǎo)管并形成水柱說明裝置氣密性良好，故答案：水倒吸進(jìn)入導(dǎo)管并形成水柱；
實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）氨氣有刺激性氣味，擴(kuò)散到空氣中會造成空氣污染，收集時應(yīng)防止氨氣擴(kuò)散到空氣中；為防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，可利用“極易溶于水的氣體”這一性質(zhì)用水吸收多余的氨氣．故填：F；
（5）解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量是x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
7.9g                 x
$\frac{316}{32}=\frac{7.9g}{x}$
x=0.8g．
氧氣的體積為：$\frac{0.8g}{1.3g/L}$=0.6L．
答案：可以得到氧氣的體積是0.6L．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的驗(yàn)滿等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．