Question

【題目】（10分）小華同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取相等質(zhì)量(14.0g)的五份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應；不考慮二氧化碳在水中的溶解）通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題：

鹽酸的質(zhì)量(g)	10	20	40	60	80
二氧化碳質(zhì)量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的數(shù)值為 。

（2）7.4g氫氧化鈣與 g碳酸鈣含的鈣元素質(zhì)量相等？

（3）請在下圖中畫出在14.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化的函數(shù)關系示意圖。

（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是?（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）10g （3）略 （4）71.4%

【解析】

試題分析：（1）對于數(shù)據(jù)處理題，應先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞，進而分析原因，根據(jù)表中數(shù)據(jù)：加入10g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，故加入20g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g ，當加入鹽酸質(zhì)量為60g時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量應為5.28g ，可只生成4.4g，則說明碳酸鈣已經(jīng)全部被消耗，所以X的值為4.4

（2）根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)，故可設碳酸鈣的質(zhì)量為x，列式為：7.4g×40/74×100%=x×40/100×100%，x=10g

（3）畫圖時，應找準2個點，一是起始點，二是轉(zhuǎn)折點，起始點應從0開始，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律，可知，當碳酸鈣恰好被完全反應，消耗的鹽酸質(zhì)量為50g，故轉(zhuǎn)折點的坐標為：稀鹽酸質(zhì)量為50g，二氧化碳質(zhì)量為4.4，圖略

（4）根據(jù)化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關系，即可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 4.4g

100：44=x：4.4g

X=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g/14g×100%=71.4%