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【題目】某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為了測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所稱純堿樣品的總質量為

158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中．每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數

第一次

第二次

第三次

第四次

燒杯及所盛物質的總質量/g

181.2

204.2

228.6

253.6

請你據此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g．．

（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

【答案】（1）1.8（2）合格

【解析】由表格數據可知，第一次生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g

充分反應后生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g﹣253.6g=4.4g

設樣品中含有的碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

碳酸鈉的質量分數為×100%=96.4%≥96%，合格．

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（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式： ．

（2）請分析實驗中，下面幾種情況所產生的誤差：（填偏大或偏小或不變）

A．實驗前沒有將彈簧夾夾緊，則測得的氧氣的體積分數 ；

B．當紅磷燃燒后未恢復到室溫，打開彈簧夾，則測得的氧氣的體積分數 ．

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