【題目】向100g硫酸銅溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示,請回答下列問題:
(1)將A點所對應的混合物過濾,濾液中所含溶質為;
(2)圖中A點所對應的溶液總質量為g;
(3)求(1)中所得濾液的溶質質量分數(shù)(請寫出計算過程).

【答案】
(1)硫酸鈉
(2)200
(3)解:中所得濾液的溶質質量為x,

CuSO4+

2NaOH

=

Cu(OH)2↓+

Na2SO4

98

142

9.8g

x

x=14.2g

所以(1)中所得濾液的溶質質量分數(shù): 100%=7.1%.

答:(1)中所得濾液的溶質質量分數(shù)7.1%


【解析】解:(1)A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應,故濾液中所含溶質為硫酸鈉;答案:硫酸鈉;(2)A點所對應的溶液總質量為100g+109.8g﹣9.8g=200g;答案:200; (1)由圖示和題意可知,A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應,故濾液中所含溶質為硫酸鈉;(2)根據(jù)質量守恒定律反應前溶液質量和減去沉淀質量即為A點所對應的溶液總質量;(3)結合化學方程式由沉淀質量即可計算出所得濾液的溶質硫酸鈉質量,即可解答.

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