Question

現取25g石灰石樣品，加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，生成的二氧化碳與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．求：
（1）當反應進行到A點時，生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據圖象可以看出，A點表示的含義是加入146克鹽酸生成的二氧化碳的質量．
（2）寫出化學方程式并代入鹽酸（溶質）的質量計算出碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）鹽酸（溶質）的質量=146克×10%═14.6克，設生成二氧化碳的質量為X，石灰石樣品中碳酸鈣的質量為Y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
Y     14.6克         X

100

73

═

Y

14.6克

得：Y=20克

73

44

═

14.6克

X

得：X=8.8克
（2）由（1）計算可知，碳酸鈣的質量是20克，所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

20g

25g

×100%=80%．
答：生成二氧化碳的質量為8.8g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，學會看圖象并從中得到一些信息的方法．