11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．t1℃時，將5g乙加到10g水中可得到12g溶液；t3℃時，甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃，析出固體多的是甲；將t3℃時150g甲的飽和溶液稀釋為20%，需加水100g．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t1℃時，乙的溶解度是20g，將5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g；t3℃時，甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃，析出固體多的是甲，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；將t3℃時，甲的溶解度是50g，把150g甲的飽和溶液稀釋為20%，設需加水的質量為x，$\frac{50g}{150g+x}×100%=20%$，x=100g．

解答 解：t1℃時，乙的溶解度是20g，將5g乙加到10g水中可得到=2g+10g=12g；t3℃時，甲、乙各100g飽和溶液降溫至t2℃，析出固體多的是甲，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；將t3℃時，甲的溶解度是50g，把150g甲的飽和溶液稀釋為20%，設需加水的質量為x，$\frac{50g}{150g+x}×100%=20%$，x=100g；故答案為：12；甲；100；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．硫酸是重要的工業(yè)原料，廣泛的用于生產(chǎn)和生活的多個領域．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收，其流程如下：
（1）煅燒黃鐵礦，反應的化學方程式：4X+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，則X的化學式為FeS2．
（2）SO2轉化為SO3反應的微觀過程可用如圖表示：

寫出圖中發(fā)生反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2SO3，該反應的基本反應類型是化合反應，該反應的微觀實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子．
（3）用98.3%的濃硫酸吸收SO3，再稀釋成所需濃度的硫酸，稀釋濃硫酸的正確方法是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．從分子的角度分析并解釋下列事實，說法不正確的是（　�。�
A．碘酒是混合物-由不同種分子構成
B．氣體受熱膨脹-溫度升高，分子自身體積變大
C．過氧化氫溶液加入二氧化錳能生成氧氣，水中加入二氧化錳不能生成氧氣-不同分子，性質不同
D．瓜果飄香-分子在不停地運動

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)你已有的化學知識，用化學式回答下列問題：
（1）我國”西氣東輸“工程將要輸送的天然氣的主要成分CH4．
（2）用作糕點發(fā)酵劑及洗滌劑的是NaHCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某興趣小組的同學從實驗室收集含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們向從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計如圖實驗方案．

（1）寫出步驟①中反應的化學方程式．
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是什么？
（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E均為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示：（“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，部分生成物及反應條件已略去）
（1）若A、C的組成元素相同，且常溫下都是液體．D為一種常見的堿，則C為H2O（填化學式）；A→C的化學反應基本類型為分解反應．
（2）若A為一種黑色固體，B、C的組成元素相同，D為一種常見的鹽，則C為二氧化碳（填名稱）；寫出D→E的化學反應方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（任寫一種）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．如圖中A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，B、C、D、E是不同類別的無機化合物，且它們都含有同一種元素，已知A為紅色固體，D可以用于除去鐵銹，“-”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，“→”表示在一定條件下一種物質可以轉化成另一種物質，五種物質的關系如下：
（1）B物質的化學式為CO2．
（2）A→B的反應在工業(yè)上的應用是煉鐵．
（3）E與D能發(fā)生反應其微觀實質是H++OH-=H2O．
（4）C與E能發(fā)生反應的原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，符合復分解反應的條件．
（5）寫出圖中涉及的一個非基本反應類型的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法． 如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）
溫度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）20℃時，NaCl的溶解度是36g；
（2）30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質童分數(shù)）為$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%（只列計算式，不需要計算結果）；
（3）KNO3中含少最氯化鈉時．提純硝酸鉀的一般方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X，則X的取值范圍是36g～36.3g．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．20℃時，將4g固體甲加入到盛有20g水的燒杯中，充分攪拌后如圖①；再加入Xg固體甲，現(xiàn)象如圖②；改變溫度至T2℃，現(xiàn)象如圖③，請結合圖示回答下列問題：

（1）若圖④中表示甲的溶解度曲線的是A，則T2＞（填“＞”、“＜”或“=”）20℃．
（2）①、②、③中溶液一定是飽和溶液的是②．
（3）當X=1g時，②中恰好沒有固體剩余，且溶液為飽和溶液．

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