Question

小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室作了用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)．愛(ài)動(dòng)腦筋的小明同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入地思考和研究，請(qǐng)和小明同學(xué)一起走上探究之路．
（1）發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：小明同學(xué)有了很多疑問(wèn)，如過(guò)氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響？你能不能提出其他有價(jià)值的問(wèn)題呢？請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)：

催化劑的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響？

．
（2）實(shí)驗(yàn)探究：小明和幾位同學(xué)討論后，共同作了一組實(shí)驗(yàn)：取5ml30%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成不同濃度的溶液，然后分別和0.2g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下，（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）．

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6
過(guò)氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	15%	25%	30%
收集到540ml氣體時(shí)所用的時(shí)間（秒）	660	220	205	25	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	65	69	70

（3）得出結(jié)論：通過(guò)以上數(shù)據(jù)的分析，小明同學(xué)得出了結(jié)論．你能把他的結(jié)論寫(xiě)下來(lái)嗎？
①

過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，產(chǎn)生氧氣的速率越快

；
②

過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，反應(yīng)后的溫度越高

．
（4）拓展和應(yīng)用：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，小明認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度最后為15%左右，原因

15%的過(guò)氧化氫溶液分解的速率適中，利于收集

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)與反應(yīng)有關(guān)的外界及內(nèi)部條件來(lái)作出猜想，如催化劑的用量、溫度等．
（3）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率、反應(yīng)后液體溫度的影響．
（4）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，比較收集到540ml氣體時(shí)所用的時(shí)間，分析產(chǎn)生氧氣速率的快慢．

解答：解：（1）根據(jù)與反應(yīng)有關(guān)的外界及內(nèi)部條件來(lái)作出猜想本題中所涉及的就是溫度、溶液的濃度和催化劑的用量等，如提出：催化劑的用量催化劑的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響或溫度對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響等．
（3）從表格數(shù)據(jù)分析可知，過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，產(chǎn)生氧氣的速率越快；過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，反應(yīng)后液體的溫度越高．
（4）從表格數(shù)據(jù)分析可知，小于15%的過(guò)氧化氫溶液分解的速率慢，大于15%的過(guò)氧化氫溶液分解的速率太快，均不利于收集；15%的過(guò)氧化氫溶液分解的速率適中，利于氧氣的收集．
故答案為：（1）催化劑的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響？
（3）過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，產(chǎn)生氧氣的速度越快；過(guò)氧化氫溶液的濃度越高，反應(yīng)后液體的溫度越高；
（4）15%的過(guò)氧化氫溶液分解的速率適中，利于收集．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類(lèi)題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法進(jìn)行分析解答．