Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．

(1)同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？

(2)下圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為________g．

稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．

(3)為探究試劑瓶中氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗．

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已變質(zhì)．則該無色溶液可能是________；

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據(jù)下圖部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整．

(4)若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性 　　(2)39　水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺 　　(3)①　鹽酸(或硫酸等)　② 　　(4)11.7％ 　　講析：(1)打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，在瓶口會出現(xiàn)白霧，因此可利用此現(xiàn)象把它們區(qū)分開．(2)根據(jù)圖給信息，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，要把10 g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，可利用溶液稀釋的原理進行計算，求出水的質(zhì)量．稀釋濃硫酸時，若把水倒進濃硫酸里，由于水的密度較小，會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺．(3)①由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，碳酸鈉遇到酸會反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此加入的無色液體應(yīng)是酸溶液．②欲除去碳酸鈉，應(yīng)使所加試劑只能與碳酸鈉反應(yīng)而不能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不生成氫氧化鈉，聯(lián)想碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，能與其產(chǎn)生白色沉淀的應(yīng)是氯化鋇或硝酸鋇溶液．檢驗是否含有氫氧化鈉，在濾液中滴加酚酞溶液后，如果溶液變紅，則說明該樣品中含有氫氧化鈉．(4)欲計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先應(yīng)根據(jù)所給鹽酸的質(zhì)量，求出反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量總和，然后再計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　　點評：本題以酸、堿、鹽的應(yīng)用為命題背景，綜合考查了濃鹽酸與濃硫酸的物理特性、濃硫酸的稀釋及計算、氫氧化鈉固體變質(zhì)的探究以及酸堿中和計算等基礎(chǔ)知識．試題容量大，考查知識點多．解答時要抓住題給信息，在準(zhǔn)確閱讀、理解信息的基礎(chǔ)上分步作答．