把20%的氫氧化鈉溶液50 g跟50 g稀鹽酸混合，二者剛好完全反應(yīng)，求：

(1)

50 g稀鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫多少克

[　　]

A．

9.122 g

B．

9.123 g

C．

9.124 g

D．

9.125 g

(2)

反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[　　]

A．

14.622%

B．

14.623%

C．

14.625%

D．

14.629%

答案：1．D;2．C;
解析：

　　思路與技巧：設(shè)需要HCl的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

NaOH＋HCINaCl＋H2O

　　　　　　　　　　　　 40　　36.5　　58.5

　　　　　　　　　　　　50×20%　x　　 y

　　　　　　　　　　　　　 x＝9.125 g

　　　　　　　　　　　　　 y＝14.625 g

　　　　　　　　　　　　×100%＝14.625%

　　評(píng)析：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是純物質(zhì)，50 g稀鹽酸中只有9.125 g的HCl參加反應(yīng)．

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量即為反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量100 g．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有一些關(guān)于燒堿的問(wèn)題，請(qǐng)按要求解答：
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和NaCl水溶液的化學(xué)方程式
 
．
（2）燒堿放在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為
 
．
A．全部為Na2CO3
B．4g NaCO3和10.6g NaOH
C．全部為NaOH
D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
（3）酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)看不到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察到的明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
 
．
（4）若中和反應(yīng)需要60g 10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說(shuō)明配制所需的各種藥品用量）填入表中．
序號(hào) 配置方案
舉例 6gNaOH固體和54g水
方案1  
方案2  
a（5）如圖是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作過(guò)程，該同學(xué)在稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)，先在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱(chēng)量．
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①a操作中的錯(cuò)誤是
 
．
②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤(pán)
B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL
D．d操作中有少量水濺出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問(wèn)題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
變小
變小
（填變大或變小）
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為
40L．s-1
40L．s-1
（假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（填名稱(chēng)）
（4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
200
200
g，需水
184
184
ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克．
（6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為
1.0
1.0
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業(yè)上、實(shí)驗(yàn)室中可以制作氯氣，用來(lái)研究氯氣的性質(zhì)，并將其廣泛用于實(shí)際生產(chǎn)和生活中．
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：

①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過(guò)程主要發(fā)生
物理
物理
（“物理”或“化學(xué)”）變化．
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
③氯化鈉溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測(cè)量產(chǎn)生Cl2的體積．

①能采用該氣體發(fā)生裝置的理由是
二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱
二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱
．
②該裝置中油層的作用是
防止氯氣與水反應(yīng)
防止氯氣與水反應(yīng)
．
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類(lèi)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質(zhì)褪色）等作用的物質(zhì)．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，有關(guān)化學(xué)方程式為
2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
②氯氣和水反應(yīng)的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過(guò)程中，起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（化學(xué)式為HClO），小明同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．你認(rèn)為小明設(shè)計(jì)的方案能夠達(dá)到目的嗎？若能，請(qǐng)說(shuō)明理由．若不能，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)幫助小明達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（4）請(qǐng)計(jì)算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業(yè)上、實(shí)驗(yàn)室中可以制作氯氣，用來(lái)研究氯氣的性質(zhì)，并將其廣泛用于實(shí)際生產(chǎn)和生活中．
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：

①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過(guò)程主要發(fā)生________（“物理”或“化學(xué)”）變化．
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是________．
③氯化鈉溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測(cè)量產(chǎn)生Cl2的體積．

①能采用該氣體發(fā)生裝置的理由是________．
②該裝置中油層的作用是________．
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類(lèi)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質(zhì)褪色）等作用的物質(zhì)．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_______．
②氯氣和水反應(yīng)的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過(guò)程中，起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（化學(xué)式為HClO），小明同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．你認(rèn)為小明設(shè)計(jì)的方案能夠達(dá)到目的嗎？若能，請(qǐng)說(shuō)明理由．若不能，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)幫助小明達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（4）請(qǐng)計(jì)算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中的一部分已 轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉。取50.6 g該藥品溶于200 g水(水的密度為l g/mL)中，慢慢滴入17. 1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100 g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。試求：
(1)50.6 g藥品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)濾出沉淀后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。
(3)把所得溶液蒸發(fā)多少毫升才能制成20%的氫氧化鈉溶液？

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