Question

一定條件下，在一個密閉器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法正確的是（　　）

物質	CO2	O2	H2O	W
反應前質量（g）	6	58	5	23
反應后質量（g）	X	10	32	0

• A、X的值為44
• B、W是一種由碳、氫兩種元素組成的化合物
• C、W中碳、氫兩種元素的原子個數(shù)比為1：3
• D、該反應屬于化合反應

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可．

解答：解：
由于四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物反應的總質量是23g+（58g-10g）=71g，而水的質量增加且增加值是32g-5g=27g，依據(jù)質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是71g-27g=44g；此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．根據(jù)質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氫元素的質量為27g×

2

18

×100%=3g，二氧化碳中碳元素的質量為44g×

12

44

×100%=12g．A、由以上分析知W的值等于44+6=50，故A錯誤；
B、由分析可知：水中和二氧化碳中氧元素質量為（27g+44g）-（3g+12g）=56g＞（58g-10g），故W是一種由碳、氫、氧三種元素組成的化合物；故B錯誤．
C、根據(jù)質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，而氫元素的質量為27g×

2

18

×100%=3g，碳元素的質量為44g×

12

44

×100%=12g，故W中碳、氫原子的個數(shù)比為

12g

12

：

3g

1

=1：3，故C正確；
D、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種，不符合“多變一”的化合反應特征．故錯誤．
故選：C．

點評：做這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑．