Question

3．完成下列反應的化學方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁．2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，反應類型分解反應；
（2）“千錘百煉，百煉成鋼”寫出其中反應的化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（3）劉安《淮南萬畢術(shù)》中寫的濕法煉銅方法是“曾青得鐵則為銅”，這個反應的方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
（4）一氧化碳在高溫下與磁鐵礦反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，其中還原劑是一氧化碳．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）電解氧化鋁的方法得到金屬鋁，同時生成氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量，反應的化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）曾青得鐵則化為銅，曾青是銅的化合物，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅等，生成物是硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色．
（4）一氧化碳在高溫下與磁鐵礦反應，生成鐵和二氧化碳，反應的化學反應方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；其中一氧化碳奪取了四氧化三鐵中的氧，具有還原性，是還原劑．
故答案為：（1）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；分解反應；（2）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；淺綠；（4）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；一氧化碳．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．