Question

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
①方案一：測定與稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH

 

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且

 

過量．
②方案二：觀察

 

．（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞試液變紅，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞試液變色，氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水，該反應為放熱反應．

解答：解：①氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7；
②由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化；
故答案為：①大于；稀H₂SO₄；②稀H₂SO₄加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色改變；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評：本題考查了酸堿中和反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．