Question

6．一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉和氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄．（填化學(xué)式，下同）
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO₃．
（3）取實(shí)驗(yàn)（2）反應(yīng)后得到的殘液，向其中加入硝酸銀溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．則由此不能（填“能”或“不能”）判斷原白色粉末中一定含有氯化鋇，理由是氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀．
根據(jù)上述（1）～（3）實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有5（填數(shù)字）種可能．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，根據(jù)這些知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
（1）取一定量的白色粉末加入足量的水并充分?jǐn)嚢瑁�過濾，得到白色沉淀I和無色濾液I，所以混合物中一定不含硫酸銅；
（2）在白色沉淀I中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，得到無色氣體，所以產(chǎn)生的沉淀一定是碳酸鈣；
（3）取實(shí)驗(yàn)（2）反應(yīng)后得到的殘液，向其中加入硝酸銀溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定一定含有氯化鋇，因?yàn)椋?）中加入鹽酸，產(chǎn)生的氯化鈣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀；
由此推斷：白色粉末成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉或碳酸鈣、氯化鋇或碳酸鈣、硫酸鈉或碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃；
（3）不能；氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；5．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．