實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表,請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
物質(zhì)質(zhì)量/實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 X 8.7 8.7
(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)原混合物中氯化鎂質(zhì)量(x)的比例式:
 

(3)上表中X的數(shù)值為
 
;
(4)計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

(5)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液,是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的,試計(jì)算需加入
 
克水,才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法
專題:綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題)
分析:(1)根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉的反應(yīng),寫出反應(yīng)的方程式.
(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成沉淀氫氧化鎂8.7g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,列出原混合物中氯化鎂質(zhì)量(x)的比例式,求出氯化鎂、反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量.
(3)分析表中的數(shù)據(jù),每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g,因此,第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),又生成沉淀2.9g;
(4)由上述計(jì)算,求出氯化鎂的質(zhì)量,與樣品質(zhì)量相比可得混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)由上述計(jì)算,求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)碛?jì)算加水的質(zhì)量.
解答:解:(1)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的方程式是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)設(shè)原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x,反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95     80      58
x      y      8.7g
95
58
=
x
8.7g
   解得:x=14.25g
80
58
=
y
8.7g
   解得:y=12g
(3)由變種的數(shù)據(jù)可知,每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)可生成沉淀2.9g,因此,第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后,所得沉淀的總質(zhì)量=2.9g×2=5.8g;
(4)原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
14.25g
20g
×100%
=71.25%.
(5)由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要?dú)溲趸c溶液的量是25g,所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為:25g×
8.7g
2.9g
=75g,
所以上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
12g
75g
×100%=16%.
設(shè)用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液,需要加水的質(zhì)量為Z,
80g×30%=(80g+z)×16%   解得z=70g.
故答案為:(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (2)
95
58
=
x
8.7g
:(3)5.8;(4)71.25%  (5)70g.
點(diǎn)評(píng):此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題,解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義,進(jìn)而判斷出反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的質(zhì)量情況,該題綜合性較強(qiáng),難度較大;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為測(cè)定空氣里氧氣的含量,化學(xué)探究小組用如圖所示的裝置分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.則:
(1)點(diǎn)燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞.待紅磷燃燒停止并冷卻后,打開止水夾,觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的
 
.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式(或化學(xué)表達(dá)式)為
 

(2)若用碳替代紅磷,完成上述實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)集氣瓶?jī)?nèi)并沒有吸入水,分析其原因是
 

(3)上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法,你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是
 
(寫出其中一種).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn).據(jù)圖回答:
(1)P點(diǎn)的含義是
 

(2)t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液?jiǎn)幔?div id="gocp284" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填寫“能”或“不能”).
(3)t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是
 
(填寫物質(zhì)序號(hào)).
(4)若a溶液中混有少量的b物質(zhì),提純a物質(zhì)的方法是
 

(5)將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1℃時(shí),有較多晶體析出的物質(zhì)是
 
,有較少晶體析出的物質(zhì)是
 
,沒有晶體析出的物質(zhì)是
 

(6)將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是
 
(填寫選項(xiàng)序號(hào))(16分).
A.c>a=b         B.a(chǎn)=b>c        C.a(chǎn)>b>c       D.b>a>c.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶里面留一些水為什么?
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究.下圖中實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品均為教材圖示,現(xiàn)分別以A、B、C、D表示:
A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.
(1)A實(shí)驗(yàn):白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,結(jié)論是質(zhì)量不守恒.等錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡,結(jié)論是質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是
 
(填“前一種”或“后一種”),而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是
 

(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒.請(qǐng)你從原子的角度說明守恒的原因:
 

.乙、丁兩組同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明質(zhì)量不守恒”.教師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的原因.你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)不平衡的原因是
 
;D實(shí)驗(yàn)不平衡的原因是
 

(3)證明C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
;寫出A、D實(shí)驗(yàn)中涉及到反應(yīng)化學(xué)方程式:
 
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去):

(1)向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性
 
(填“強(qiáng)”或“弱”);
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是
 
;
(4)分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
 
共同作用的結(jié)果.鐵銹的成分主要是
 
(填化學(xué)式).欲驗(yàn)證鎂、鋅、銅三種金屬的活潑性,僅用組內(nèi)試劑反應(yīng)不能達(dá)到目的是
 
(填序號(hào))
①鎂、鋅、銅、稀硫酸                         ②鎂、鋅、硫酸銅溶液
③鋅、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液                 ④鎂、銅、硫酸鋅溶液.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào):
①高錳酸鉀
 
;②氧化鋁
 
;③氯酸鉀
 
;④氧化鎂
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列是日常生活中的一些變化,屬于化學(xué)變化的是( �。�
A、在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體
B、天熱吃雪糕時(shí),發(fā)現(xiàn)雪糕慢慢融化
C、玻璃窗破裂
D、潔凈的鐵鍋常會(huì)出現(xiàn)銹漬

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