有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g．計算：
（1）混合物中，氯化鈉的質量。
（2）反應后濾液中溶質的質量分數(shù)。
（1）x＝5.85g  （2）15%

試題分析：由沉淀質量根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式可以計算出混合物中氯化鈉的質量和生成硝酸鈉的質量，進而計算出反應后濾液中溶質的質量分數(shù)。
解：設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應后生成硝酸鈉的質量為y
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5   85
x        14.35g  y
（1）＝÷
解得x＝5.85g
（2）＝
解得y＝8.5g
反應后濾液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝15%
答：（1）混合物中氯化鈉的質量為5.85g。
（2）反應后濾液中溶質的質量分數(shù)為15%。
練習冊系列答案
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（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vc具有的性質是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結論有                                                 

（3）小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定．反應原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反應中的 化合價變化是            ．實驗時取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應，測得消耗碘（I2）的質量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質量是           ．

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為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示，請計算：

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（2）滴加的硫酸溶液質量是多少克？

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氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化鋁，則至少需要參加反應的氧化鋁（Al2O3）的質量為多少千克？

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（1）被吸收的SO2的質量．
（2）發(fā)生反應的NaOH的質量．
（3）空氣中SO2的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．

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2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產(chǎn)藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K2Cr2O7），導致生產(chǎn)的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據(jù)化學式計算：
（1）該物質由     種元素組成．
（2）鉀、鉻、氧三種元素的質量比         （要求填最簡整比）．
（3）鉻元素的質量分數(shù)     （結果保留到0.1%）．
（4）29.4g該物質中含有鉀元素的質量為       g．

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銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質量/g
70
70
70
70
剩余固體質量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
（1）合金中銅、鎂的質量比．
（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應前
充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量
鋅銅合金質量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)。

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