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2.重晶石礦的主要成分為硫酸鋇(BaSO4),純凈的硫酸鋇才能作為醫(yī)用“鋇餐”.工業(yè)上用重晶石礦制硫酸鋇的流程如下:

(1)步驟①中,生成的一氧化碳具有煉鐵和燃料等用途;生成的硫化鋇中硫元素的化合價為-2,寫出硫化鋇的化學式BaS.
(2)已知步驟②、③均為為復分解反應.反應②的化學方程式是BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑,若C在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用,則B的化學式是H2SO4

分析 根據(jù)一氧化碳的作用解答;根據(jù)化合價寫化學式;在復分解反應中必須有水、沉淀或氣體生成,因此可將生成硫化氫氣體的反應換成有沉淀生成的反應即可.

解答 解:(1)一氧化碳具有還原性和可燃性故具有煉鐵和作燃料的作用;在硫化鋇中鋇是+2價,硫元素為-2價,故化學式為BaS;
(2)硫化鋇和鹽酸反應為復分解反應,所以)BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑.根據(jù)復分解反應的特點,若有硫酸鋇生成,應選擇一種含有硫酸根離子的溶液和氯化鋇溶液反應,因此我們可以選擇稀硫酸、硫酸鈉溶液或者硫酸鉀溶液,但是由于需要生成物可以循環(huán)利用,所以應該是生成鹽酸.故應該選硫酸.故化學方程式為:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
故答案為:(1)燃料;BaS;(2)BaS+2HCl═BaCl2+H2S↑;H2SO4

點評 本題難度較大,主要考查了酸的有關的化學性質,培養(yǎng)學生對有關知識的應用.

練習冊系列答案
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