Question

2．重晶石礦的主要成分為硫酸鋇（BaSO₄），純凈的硫酸鋇才能作為醫(yī)用“鋇餐”．工業(yè)上用重晶石礦制硫酸鋇的流程如下：

（1）步驟①中，生成的一氧化碳具有煉鐵和燃料等用途；生成的硫化鋇中硫元素的化合價為-2，寫出硫化鋇的化學式BaS．
（2）已知步驟②、③均為為復分解反應．反應②的化學方程式是BaS+2HCl═BaCl₂+H₂S↑，若C在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，則B的化學式是H₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳的作用解答；根據(jù)化合價寫化學式；在復分解反應中必須有水、沉淀或氣體生成，因此可將生成硫化氫氣體的反應換成有沉淀生成的反應即可．

解答 解：（1）一氧化碳具有還原性和可燃性故具有煉鐵和作燃料的作用；在硫化鋇中鋇是+2價，硫元素為-2價，故化學式為BaS；
（2）硫化鋇和鹽酸反應為復分解反應，所以）BaS+2HCl═BaCl₂+H₂S↑．根據(jù)復分解反應的特點，若有硫酸鋇生成，應選擇一種含有硫酸根離子的溶液和氯化鋇溶液反應，因此我們可以選擇稀硫酸、硫酸鈉溶液或者硫酸鉀溶液，但是由于需要生成物可以循環(huán)利用，所以應該是生成鹽酸．故應該選硫酸．故化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：（1）燃料；BaS；（2）BaS+2HCl═BaCl₂+H₂S↑；H₂SO₄

點評 本題難度較大，主要考查了酸的有關的化學性質，培養(yǎng)學生對有關知識的應用．