Question

18．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、KCl、CuSO₄中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（溫馨提示：BaSO₄不溶于水也不溶于酸，BaCO₃不溶于水能和酸反應(yīng)）：

（1）推斷原白色固體的組成．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)中生成氣體的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作1得到的是無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅；根據(jù)無(wú)色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說(shuō)明了含有NH₄Cl；根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說(shuō)明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，據(jù)此分析判斷白色固體中的物質(zhì)；
（2）根據(jù)碳酸鋇與稀鹽酸的反應(yīng)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由于硫酸銅的溶液顯藍(lán)色，根據(jù)操作1得到的是無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅；由于上述物質(zhì)的銨根能與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氨氣，根據(jù)無(wú)色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說(shuō)明了含有NH₄Cl；由于上述物質(zhì)的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說(shuō)明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能判斷氯化鉀是否存在，故氯化鉀是可能存在的物質(zhì)．所以，原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃，可能含有KCl；
（3）由上述分析可知，碳酸鋇與稀鹽酸生成氯化鋇、水、二氧化碳，氣體b為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氣體a是氨氣，反應(yīng)的方程式：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．
故答案為：
（1）原白色固體中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃，可能含有KCl；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，同時(shí)也考查了化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一．