Question

【題目】
（1）實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度是1.84g·mL-1的濃硫酸20 mL，需要多少毫升水（水的密度是1g·mL-1）才能配制成19.6％的稀硫酸?
（2）將10g鋅銅合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。求：
①求該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量。
②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)需加水的體積為V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

V =147.2mL

答：需加水的體積為147. 2mL。

（2）解：設(shè)該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4 =	ZnSO4+Ｈ2↑
65	161　　　2
x	y　　　　0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量是6.5g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

【解析】根據(jù)加水稀釋溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析，所以加水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法分析，本題先確定生成氫氣的質(zhì)量，利用氫氣與鋅和硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系列比例式解答。根據(jù)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計算。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．