Question

16．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應．反應后稱得剩余物的質量為55.6g．
（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是佝僂�。�
（2）該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質量為多少？

Answer 1

分析 人體缺乏鈣元素時，青少年易患佝僂病，中老年易患骨質疏松癥；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質量．

解答 解：（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是佝僂�。�
故填：佝僂�。�
（2）設20片中含有碳酸鈣質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                    44
    x                               20g+40g-55.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{20g+40g-55.6g}$，
x=10g，
該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質量為：10g÷20=0.5g，
答：該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質量為0.5g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．