Question

某化學(xué)興趣小組對實驗室留置的NaOH的變質(zhì)程度進行探究．先稱取13.3gNaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃ ），配制成50g溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂ 氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．試計算：
（1）有多少克NaOH發(fā)生了變質(zhì)？
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，由碳酸鈉的質(zhì)量求出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題意可知，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶質(zhì)的來源有兩個途徑，一是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的生成的，二是由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，分別由方程式求出，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是x，生成的NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x            y       2.2g
   x=5.3g
   y=5.85g
再設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80          106
z           5.3g
  z=4g
（2）未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：13.3g-5.3g=8g，
設(shè)8g氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為p
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
8g        p
   p=11.7g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=14.3%．
答：（1）有4克NaOH發(fā)生了變質(zhì)；（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.3%．
點評：通過本題的練習(xí)，學(xué)會分析圖象并得出相應(yīng)數(shù)據(jù)的方法，解答本題時要注意溶液中的溶質(zhì)的來源有兩種，一是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，二是由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的．