Question

15．在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行研究．
探究一　M溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是氫氧化鈣，②是CaCl₂．
【查閱資料】CaCl₂，Ca（NO₃）₂水溶液呈中性．
【設(shè)計實驗】同學們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液	溶液變紅	猜想①正確，碳酸鈉與M反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】甲同學：NaOH；乙同學：NaOH、Ca（OH）₂；
丙同學：含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；你認為可能含氫氧化鈉和碳酸鈉．
【分析討論】經(jīng)討論，同學們一直認為丙同學的猜想肯定是不合理的．
【實驗設(shè)計】（1）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確不正確（填正確或不正確），理由是氫氧化鈣和鹽酸反應，也沒有明顯現(xiàn)象．
（2請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的：取樣品，滴加過量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液變紅色．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量或不足．

Answer 1

分析 探究一 （1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標簽的內(nèi)容進行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性分析設(shè)計實驗；
探究二【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應及反應的程度分析猜想；根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應分析實驗的結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應現(xiàn)象完成實驗．

解答 解：【提出猜想】由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣；
【設(shè)計實驗】由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞	溶液變紅	猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；
【分析討論】碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以丙同學的猜想肯定是不合理的；
【實驗設(shè)計】（1）認為甲同學的實驗結(jié)論不正確，原因是：氫氧化鈣和鹽酸反應，也沒有明顯現(xiàn)象；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，所以取樣品，滴加過量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
【反思拓展】通過以上猜想探究可知在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量或不足．
故答案為：【提出猜想】氫氧化鈣；
【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】氫氧化鈉和碳酸鈉；
【分析討論】丙；
【實驗設(shè)計】（1）氫氧化鈣和鹽酸反應，也沒有明顯現(xiàn)象；
（2）取樣品，滴加過量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
【反思拓展】反應物是否過量或不足．

點評 本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．