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(2010?順義區(qū)一模)“冬撈夏曬”得到的純堿中含有部分食鹽.現(xiàn)取這種純堿樣品13g與100g稀鹽酸恰好完全反應,測得所的溶液中溶質的質量分數(shù)為13%.則反應所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少?
分析:先設出鹽酸中氯化氫的質量,根據氯化氫的質量算出碳酸鈉的質量,生成的氯化鈉的質量,生成的二氧化碳的質量,用13g減去碳酸鈉的質量就是原來的氯化鈉的質量,用原來的氯化鈉質量加上生成的氯化鈉的質量,就是所得溶液中溶質質量,再除以反應后溶液的質量等于13%即可.
解答:解:設稀鹽酸中所含溶質的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73    117       44    
106x
73
  x    
117x
73
  
44x
73

13-
106x
73
+
117x
73
100+13-
44x
73
×100%=13%
X=7.4g
反應所用稀鹽酸的質量分數(shù)是
7.4g
100
×100%=7.4%
故答案為:7.4%.
點評:解答本題的關鍵是先設出鹽酸中溶質質量,再去計算其他物質思路就明確了,在計算反應后所得溶液質量時別忘了減去生成的二氧化碳的質量.
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