Question

17．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2%的無色溶液10g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是1.42g；
（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；由題意，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2%的無色溶液10g，得到的無色溶液為硫酸鈉溶液，可計算出生成硫酸鈉的質量，進而由反應的化學方程式可計算出加入的硫酸銅固體的質量、生成氫氧化銅沉淀的質量，進而可計算出實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量．

解答 解：（1）所得溶液中溶質的質量是10g×14.2%=1.42g．
（2）設參加反應的硫酸銅的質量為x，生成氫氧化銅的質量為y，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
       160    98        142
        x     y        1.42g
$\frac{160}{142}=\frac{x}{1.42g}$      x=1.6g
$\frac{98}{142}=\frac{y}{1.42g}$      y=0.98g
實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量為0.98g+10g-1.6g=9.38g．
答：（1）1.42g；（2）實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量為9.38g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，利用質量守恒定律計算參加反應的氫氧化鈉溶液的質量是正確解答本題的關鍵．