Question

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g．向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液．

（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）請(qǐng)計(jì)算：

（1）m=　　g．

（2）原混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）若取恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？

Answer 1

解：（1）根據(jù)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O可知氧化銅質(zhì)量全部進(jìn)入溶液，所以m=200g+8g=208g

（2）設(shè)混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

80   98    160

8g    x    y

==

x=9.8g  y=16g

原混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=4.9%

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%

設(shè)需要30%的硫酸銅溶液z

10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%

z=10g

答：（1）208g（2）原混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%

（3）需要30%的硫酸銅溶液10g