Question

【題目】⑴化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(zhì)__________（填化學式）實現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。

⑵某Ca(OH)2 樣品部分變質(zhì)為CaCO3 （假設(shè)其成分均勻）�；瘜W興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)。

①配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸_____g。

②實驗測定：

稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：

反應(yīng)時間/min	0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	280.0	278.9	277.8	277.8

完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為___________g。

③數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)________（根據(jù)化學方程式的計算寫出完整的計算步驟）。

Answer 1

【答案】 CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50%

【解析】本題考查了堿的化學性質(zhì)，溶液的配制，根據(jù)化學方程式的計算。認真審題，弄清表格中數(shù)據(jù)與化學反應(yīng)的關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)。

（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳是氧化物，碳酸鈉是鹽，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸鈉、碳酸類別不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；

（2）設(shè)：需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有

500g×6%=x×30%， x=100g；

（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=280.0g-277.8g=2.2g；

設(shè)：碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

y 2.2g

y=5g

樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%。

答：⑵①需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸100g。

②完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為2.2g。

③該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)為50%。