Question

【題目】已知某溶液A中的溶質(zhì)可能含有HCl、BaCl2、Ba(OH)2中的一種或多種，另有一固體樣品B可能含NH4Cl、CaCl2、NaOH、MgCl2中的一種或多種，按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象,填寫以下空白:

（1）氣體H的化學式為________________。

（2）樣品A中一定存在的物質(zhì)是___________。.

（3）現(xiàn)象y為___________。

（4）溶液D中，一定存在的陽離子是___________（填寫離子符號）。

（5）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程_________________。

（6）溶液F中，一定存在的酸根離子是_______________（填寫離子符號）。

（7）固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是____（填寫化學式），得出此結(jié)論的理由是_____。

Answer 1

【答案】CO2 HCl、BaCl2 沉淀溶解 Na+、H+ MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓、NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ CO32、Cl- CaCl2 若樣品B中含有氯化鈣則加入碳酸鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液F和溶液D混合不會產(chǎn)生氣體

【解析】

硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成水，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)會生成氨氣，碳酸鈉和鈣離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和鎂離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鎂沉淀，

溶液A加入硫酸鈉產(chǎn)生沉淀，所以含有氯化鋇或是氫氧化鋇，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，溶液D中含有氫氧化鈉或氯化鈉或鹽酸；樣品B中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生了氣體E，氫氧化鈉能與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以E是氨氣，B中一定含有氯化銨和氫氧化鈉，同時生成了氯化鈉，溶液F中含有碳酸鈉、氯化鈉；產(chǎn)生了沉淀G，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀碳酸鈣和氯化鈉，則D和F混合就不會產(chǎn)生氣體，所以D中含有氯化氫，F中含有碳酸鈉；由于氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以B中一定沒有氯化鈣，可能有氯化鎂、氫氧化鈉和氯化氨，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，所以現(xiàn)象Y是沉淀溶解。

（1）由分析可知氣體H的化學式為CO2；

（2）溶液D和F會生成氣體，所以溶液D中一定含有氫離子，所以樣品A中一定存在的物質(zhì)是HCl、BaCl2；

（3）氫氧化鎂沉淀和酸反應(yīng)會生成可溶性鎂鹽，所以現(xiàn)象Y為：沉淀溶解；

（4）溶液D中，一定存在的陽離子是Na+、H+；

（5）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式分別為：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；

（6）溶液F中，一定存在的酸根離子是：CO32、Cl-；

（7）固體樣品B中，一定不存在的物質(zhì)是：CaCl2，得出此結(jié)論的理由是：若樣品B中含有氯化鈣則加入碳酸鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液F和溶液D混合不會產(chǎn)生氣體。