Question

5．能源與環(huán)境是世界共同關(guān)注的問題．
（1）煤燃燒生成的CO₂、SO₂、CO等氣體中，會(huì)引起溫室效應(yīng)的是CO₂；溶于水會(huì)形成酸雨的是SO₂，將煤塊粉碎成煤粉后燃燒更加充分，原因是增大可燃物與氧氣的接觸面積．
（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)氨氣（NH₃）燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3；氨氣在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（3）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂和N₂，化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，請(qǐng)根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)規(guī)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng)是（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，根據(jù)氣體的性質(zhì)解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（3）由題意：凡有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：
（1）煤燃燒生成的CO₂、SO₂、CO等氣體中，會(huì)引起溫室效應(yīng)的是CO₂，溶于水會(huì)形成酸雨的是SO₂．將煤塊粉碎成煤粉后燃燒更加充分，是以因?yàn)樵龃罅丝扇嘉锱c氧氣的接觸面積，故填：CO₂，SO₂，增大可燃物與氧氣的接觸面積．
（2）氨氣（NH₃）中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為（14×1）：（1×3）=14：3．
氨氣在純氧氣中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)�，�?duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；
（3）CO、NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒的CO₂和N₂，化學(xué)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，
凡有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后，氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．
答案：
（1）CO₂，SO₂，增大可燃物與氧氣的接觸面積；
（2）14：3；4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；
（3）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；是．

點(diǎn)評(píng) 掌握常見氣體的性質(zhì)、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是正確解答本題的關(guān)鍵．在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．