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銅和鋅的混合物l0g與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．
求：（1）混合物中銅的質量．
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數．
設混合物中鋅的質量為x，參加反應的稀硫酸中溶質的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98          2
x   y          0.2g
65
x
=
2
0.2g
   x=6.5g
98
y
=
2
0.2g
  y=9.8g
（1）混合物中銅的質量=10g-6.5g=3.5g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數=
9.8g
100g
×100%=9.8%
答：：（1）混合物中銅的質量為3.5g；（2）該稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．
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銅和鋅的混合物l0g與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．
求：（1）混合物中銅的質量．
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求：（1）混合物中銅的質量．
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