Question

實驗室要制取氨氣，常用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱，生成氯化鈣，水和氨氣，氨氣是一種極易溶于水，密度小于空氣的具有刺激性氣味的氣體．氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色．氨氣通過灼熱的氧化銅，能使黑色粉末變紅色，并有水滴與一種常溫下呈氣態(tài)的單質產(chǎn)生．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）實驗室制氨氣的發(fā)生裝置應選用

A

（A：氯酸鉀制氧氣 B：實驗室制二氧化碳）的發(fā)生裝置．氨氣的收集方法是

向下排空氣法

，理由是

氨氣易溶于水、密度比空氣小

．
（2）實驗室制氨氣的化學方程式為

2NH₄C1+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，氨氣與氧化銅反應的化學方程式為

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）氨氣的水溶液呈

堿

（酸、中、堿）性，氨氣具有

還原性

（氧化性，還原性）

Answer 1

分析：（1）制取氨氣的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定；可以據(jù)此解答該題．
（2）根據(jù)氨氣的制取及氨氣與氧化銅的反應寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)氨氣的性質分析回答．

解答：解：（1）實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱來制取氨氣；該反應中反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，所以應選固固加熱型的發(fā)生裝置，即應該選擇用氯酸鉀制氧氣的裝置；由于氨氣易溶于水、密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．
（2）由題意可知，實驗室要制取氨氣，常用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱，生成氯化鈣，水和氨氣．反應的方程式：2NH₄C1+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．由于氨氣通過灼熱的氧化銅，能使黑色粉末變紅色，并有水滴與一種常溫下呈氣態(tài)的單質產(chǎn)生．由質量守恒定律可知，氣態(tài)單質是氮氣．所以，反應的方程式是：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O．
（3）由題意可知，氨氣能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，說明氨氣的水溶液呈堿性；由于氨氣能將氧化銅還原成銅，說明了氨氣具有還原性．
故答為：（1）A；向下排空氣法；氨氣易溶于水、密度比空氣�。�2）2NH₄C1+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O．（3）堿；還原性．

點評：熟悉實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置，能寫出各反應的反應原理是解答此題的關鍵．