Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：
（1）請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（任寫一個(gè)）
（2）溶液A中所含的陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）
（3）已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表

沉淀物	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
（4）3個(gè)步驟中均用到的操作是
（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O
（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+
（3）6.7～9.1
（4）過(guò)濾
（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【解析】解：（1）氧化鎂（氧化鐵、氧化銅）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂（氯化鐵、氯化銅）和水，故化學(xué)方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，（2）溶液A中共含有4種陽(yáng)離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～9.1，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi)．故填：6.7～9.1．（4）3個(gè)步驟中均用到的操作是過(guò)濾；（5）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
答案：（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）6.7～9.1；（4）過(guò)濾（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．