Question

3．比較、歸納、分析是化學學習的有效方法．已知化學反應：
①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu   ②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
④Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ⑤Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
（1）通過分析、歸納，③④⑤的反應類型為置換反應，反應③中化合價升高的元素為Br．
（2）非金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應和金屬與鹽溶液的反應相似，活動性強的非金屬單質(zhì)可以把活動性弱的非金屬單質(zhì)置換出來，依據(jù)③④⑤反應得出C1₂、Br₂、I₂的非金屬活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應基本類型滿足的條件進行分析；根據(jù)單質(zhì)的化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)非金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應和金屬與鹽溶液的反應相似進行分析；

解答 解：（1）通過分析題中的四個反應可以看出，都是單質(zhì)和化合物反應生成了單質(zhì)和化合物，滿足置換反應的條件，屬于置換反應，單質(zhì)的化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零，鈉通常顯+1價，所以反應③中的Br₂所含元素的化合價都從反應前的-1價變成反應后的0價；
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，非金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應和金屬與鹽溶液的反應相似，所以依據(jù)③④⑤反應得出Cl₂＞Br₂＞I₂；
故答案為：（1）置換反應；Br；（2）Cl₂＞Br₂＞I₂

點評 本題主要考查了非金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可．