(2012?湘潭)如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.

據(jù)圖回答下列問題:
(1)B粒子屬于
陽離子
陽離子
(填“原子”、“陰離子”或“陽離子”)
(2)D與
C
C
(填序號(hào))屬于同種元素
(3)若A為陰離子,則X=
8
8
,其離子符號(hào)為
Cl-
Cl-
分析:(1)根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子;據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù),進(jìn)行分析解答.
(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答:解:(1)B粒子的質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子.
(2)同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù),D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,C粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,D與C屬于同種元素.
(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,若A為陰離子,則X=8;則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,該粒子為氯離子,其離子符號(hào)為:Cl-
故答案為:(1)陽離子;(2)C;(3)8;Cl-
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2012?湘潭)將質(zhì)量相等的甲、乙兩塊金屬,分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的足量稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(反應(yīng)后無固體殘余).下列分析正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?湘潭)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,據(jù)圖判斷下列說法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?湘潭)A~F六種物質(zhì)之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系.A是一種含鐵礦石的主要成分,除鐵元素外還有一種非金屬元素,B是一種紅色物質(zhì),C是有刺激性氣味的無色氣體,它是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,D氣體能使澄清的石灰水變渾濁,C在空氣中與水反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種常見的強(qiáng)酸,E可溶于F的稀溶液并產(chǎn)生氣體,該氣體是最清潔的燃料.

請(qǐng)回答:
(1)A中所含非金屬元素為
,D物質(zhì)的化學(xué)式
CO2
CO2
;
(2)B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;
(3)E與F的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
;
(4)簡(jiǎn)述稀釋F的濃溶液的操作
把濃硫酸沿著容器壁或玻璃棒慢慢注入水中,并不斷的攪拌,使熱量迅速散失
把濃硫酸沿著容器壁或玻璃棒慢慢注入水中,并不斷的攪拌,使熱量迅速散失

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?湘潭)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià).
(1)方案一:測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(常溫下)他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”),然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后再測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)其pH小于7.
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
稀硫酸
稀硫酸
過量.
(2)方案二:利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉,溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
色.根據(jù)上述過程中的顏色變化,確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀H2SO4是否過量,同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你判斷并分析:
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣,滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
方案三 取樣,加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過量
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
.上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,不正確的是
方案一
方案一
(填“方案一”、“方案二”或“方案三”).錯(cuò)誤的原因是
即使硫酸不過量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
.請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4是否過量,你選用
加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過量
加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過量
(填藥品或者方法).

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