Question

天然氣作為三大化石燃料之一，還是極為重要的工業(yè)原料．以天然氣為原料合成尿素CO（NH₂）₂的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）尿素被稱為“氮肥之王”，源于其氮元素的質量分數在各種氮肥中最高，為

 

；
（2）合成氣生產原理為：甲烷和水蒸氣在高溫及催化劑的條件下反應，生成CO和H₂，該反應的化學方程式為

 

；
（3）分離氨的過程為

 

變化（填“物理”或“化學”；分離出氨后，可循環(huán)利用的物質是

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,元素的質量分數計算,化學變化和物理變化的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與能源

分析：（1）計算尿素中氮元素的質量分數；
（2）根據方程式的書寫方法進行書寫；
（3）根據生產流程圖中所涉及的物質的來源和去向回答．

解答：解：（1）尿素中氮元素的質量分數：

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%
（2）反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，用觀察法配平，反應條件是高溫和催化劑，所以方程式是：CH₄+H₂O

催化劑  .

高溫

CO+3H₂；
（3）分離氨的過程為物理變化，可循環(huán)利用的物質是在前面反應中是反應物，在后面的反應中是生成物，分析生產流程圖中所涉及的物質的來源和去向發(fā)現，N₂和H₂是循環(huán)利用的物質．
故答案為：（1）46.7%；（2）CH₄+H₂O

催化劑  .

高溫

 CO+3H₂（3）物理  N₂和H₂

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，熟悉方程式的書寫方法．