1．“五水共治”的首要任務(wù)是“治廢水”，合理處理廢水是當(dāng)前防治廢廢水染的重要舉措．某化工廠有甲、乙、丙、丁四個車間，排放的廢水中分別含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一種．甲車間的廢水呈黃色．通過調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，通過如圖方式處理，最終可使排出的廢水呈中性．處理時第①反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的紅褐色沉淀，第②反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡．請回答：

（1）乙車間排放的廢水主要成分是NaOH．
（2）寫出第②反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)有NaOH、HCl．（用化學(xué)式表示）
（3）寫出第③反應(yīng)池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

分析 根據(jù)甲車間的廢水呈黃色，故甲是氯化鐵溶液，甲和乙反應(yīng)后溶液呈堿性，說明堿性物質(zhì)剩余，故乙是氫氧化鈉；丙和丁反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故丙和丁是鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，要使最終排放的廢水呈中性，故丙和丁反應(yīng)后溶液呈酸性，據(jù)此解答．

解答 解：（1）甲乙反應(yīng)后的溶液顯堿性，乙車間的廢水相對過量，甲的水溶液呈黃色，所以甲就是氯化鐵溶液，乙就是氫氧化鈉，丙丁反應(yīng)后的溶液顯酸性，丁車間的廢水過量，所以丙是碳酸鈉，丁是鹽酸，氫氧化鈉和碳酸鈉不能互換，因為使乙、丁兩車間廢水相對過量，丙和丁的反應(yīng)就不會出現(xiàn)酸性，
故答案為：（1）NaOH；
（2）第②反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，故填：NaOH、HCl；
（3）第③反應(yīng)池中是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

點評 在解此類題時，先根據(jù)兩兩反應(yīng)的酸堿性推測廢水的組成，然后再結(jié)合題中的條件進(jìn)行驗證即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．（1）向澄清石灰水中，通入少量的CO2氣體，沉淀質(zhì)量的變化符合下圖中（　�。�
（2）向澄清石灰水中，不斷通入CO2氣體，沉淀質(zhì)量的變化符合下圖中（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能從電解水實驗得到的結(jié)論是（　�。�
①水由氫、氧兩種元素組成  
②水氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：8  
③1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的  
④在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分．
A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．杭州市某郊區(qū)一條臟臭的小河，水體存在富營養(yǎng)化污染情況．如圖水質(zhì)監(jiān)測站在2013年8月對此水體的一天DO（溶解氧）的實測數(shù)據(jù)，回答：（已知C-12　　H-1　　O-16�。�
（1）據(jù)圖用文字描述此水域DO在這一天內(nèi)隨水溫變化情況．
（2）在凌晨零點時，河水中的DO（溶解氧）僅為該溫度下的DO飽和值的75%～80%；但在午后，DO（溶解氧）出現(xiàn)過飽和（指溶液中溶質(zhì)的濃度已超過該溫度、壓力下溶質(zhì)的溶解度而不析出現(xiàn)象），如在15時，DO飽和度可高達(dá)110%，造成上述現(xiàn)象的主要原因：水溫升高，DO飽和值下降：光照增強，水生植物光合作用加強，產(chǎn)氧量增加．
材料：下表為不同溫度下DO（溶解氧）飽和值表：
水溫/℃25262729313234
DO飽和值/mg•L-18.158.007.857.657.437.307.20
（3）河水里的微生物使有機(jī)物（化學(xué)式以C6H10O5為代表）與溶解在水中的氧氣作用而轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程（C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;細(xì)胞\;}}{\;}$6CO2+6H2O）中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量）．BOD是衡量水體質(zhì)量的一個指標(biāo)，當(dāng)天測得河水中所含有機(jī)物的質(zhì)量折合成C6H10O5為0.010g•L-1，通過計算回答，該河段適合魚類生存嗎（設(shè)水溫為25℃）？結(jié)論及理由不適合魚類生存；因為25℃飽和DO值為8.15mgL-1，小于BOD的11.85mg．L-1，會造成魚類缺氧．
（4）目前杭州市由于執(zhí)行了嚴(yán)格的污水排放制度重建了水道體系和用專門船只向河流輸送某種氣體等措施，河流水質(zhì)已得到顯著的改善．這里的“某種氣體”是指C．
   A．氫氣     B．氯氣     C．氧氣     D．二氧化氮．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術(shù)人員常用如下反應(yīng)來焊接鋼軌間的縫隙：2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe，其中還原劑是（　　）
A．鐵B．氧化鋁C．氧化鐵D．鋁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國早在西漢時期，就能利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，沈括在其《夢溪筆談》以“曾青得鐵化為銅”記之，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．小張同學(xué)對此很感興趣，他利用硫酸銅進(jìn)行趣味實驗，將浸泡了藍(lán)色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進(jìn)行了相關(guān)探究．
【提出問題】紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？
【查閱資料】
（1）溫度達(dá)200℃時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變．
（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O），Cu2O呈紅色．
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是Cu、Cu2O．
【實驗探究】
（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；
（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．
【分析推理】
（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，同學(xué)們結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為銅．
（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，這說明濾紙燃燒時的溫度低于1000℃．　　　　　　
【交流討論】
（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點）．
（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和SO3（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．草酸的化學(xué)式為H2C2O4，甲、乙兩同學(xué)對草酸受熱分解產(chǎn)物的檢驗做了探究：
（1）猜想與假設(shè)：第一種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2；第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O；第三種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2O．
（2）實驗裝置的設(shè)計（圖中鐵架臺略去）甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的裝置．乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的裝置．
（3）實驗：甲同學(xué)按圖1裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁．乙同學(xué)按圖2裝置實驗，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁．
（4）結(jié)論：第二種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
（5）反思與評價：
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置有缺陷．由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進(jìn)導(dǎo)管而影響后續(xù)實驗．甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的設(shè)計是科學(xué)合理的．請你談?wù)剤D2裝置優(yōu)于圖1裝置之處：（答出三點即可，你如果能答出第四點或更多，且正確，給予鼓勵）
第一點：試管底部彎曲避免了草酸晶體熔化后流進(jìn)導(dǎo)管．第二點：裝置可同時證明二氧化碳、一氧化碳、水的存在．第三點：能防止一氧化碳對空氣的污染．
乙同學(xué)設(shè)計的圖2裝置也能證明產(chǎn)物中無H2，證明方法是在尖嘴處點燃?xì)怏w，火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有水珠出現(xiàn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．日本福島核電站放射性碘在海嘯時發(fā)生泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）碘原子的相對原子質(zhì)量為126.9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53個，核外有53個電子，最外層有7個電子，碘元素是非金屬元素，碘原子在反應(yīng)中容易得到電子
（2）碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價為+5．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號）．
【提出問題】“低鈉鹽”樣品b添加的是何種鎂鹽？
【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
           猜想Ⅱ：添加的是MgCl2 
           猜想Ⅲ：添加的是硝酸鎂
【實驗探究】限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌樣品全溶，形成無色溶液猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，則添加的是MgCl2
（2）寫出實驗操作③中的化學(xué)方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）．

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