Question

A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬，通過實(shí)驗(yàn)獲知：①A+BSO₄=ASO₄+B
②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  ③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D  請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫

 

（填“前面”或“后面”）．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（用字母填寫）．
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為

 

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

．
（4）工業(yè)上冶煉鐵的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,鐵的冶煉,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，同理根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱推出A，并書寫相關(guān)的方程式．

解答：解：（1）由反應(yīng)C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，說明金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面；
（2）由①A+BSO₄=ASO₄+B可知，金屬活動(dòng)性A＞B；由②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑可知，C在氫前面；由③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D可知，金屬活動(dòng)性B＞D；根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出A、B、D三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系是：A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是鋅＞銅＞銀，可知?jiǎng)t金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）工業(yè)上常用氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3Fe+3CO₂．
故答案為：（1）前面；（2）A＞B＞D；（3）鋅n； Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3Fe+3CO₂．

點(diǎn)評：明確金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，并能結(jié)合題意分析解答，考查了學(xué)生對知識的掌握和靈活應(yīng)用能力．