Question

【題目】A、B、C、D、E五種初中化學(xué)常見物質(zhì)由碳、氫、氧、鈣四種元素中的兩種或三種組成。
(提示：Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
（1）A是大理石的主要成分，其化學(xué)式為。
（2）B是一種氧化物，遇水會(huì)放出大量熱，生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）D被看作清潔能源，與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)齊相應(yīng)微粒的圖示。

（4）如下圖所示，打開漏斗活塞，一定量C溶液流入集氣瓶中，觀察到溶液變渾濁。打開彈簧夾，觀察到 ， 最終得到無色溶液。該溶液的成分可能是。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3
（2）CaO+H2O= Ca（OH）2
（3）

（4）鹽酸倒吸入集氣瓶中,有氣泡冒出,CaCl2；CaCl2、HCl
【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸鈣；
（2）B是一種氧化物，遇水會(huì)放出大量熱，故B是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，即C是氫氧化鈣；
（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一個(gè)D分子是由一個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，故是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，即方框內(nèi)的是2個(gè)水分子；
（4）一定量氫氧化鈣溶液流入集氣瓶中，觀察到溶液變渾濁，那么是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀；反應(yīng)后集氣瓶中的壓強(qiáng)變小，故打開彈簧夾，觀察到鹽酸倒吸入集氣瓶中，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，故還會(huì)有氣泡冒出；由于不知道鹽酸是否過量，故有兩種情況，當(dāng)鹽酸沒有過量時(shí)，那么是氯化鈣；當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，那么是氯化鈣和鹽酸的混合溶液.
故答案為：（1）CaCO3；（2）CaO+H2O= Ca（OH）2；（3）；（4）鹽酸倒吸入集氣瓶中，有氣泡冒出；CaCl2；CaCl2、HCl.

（1）A是大理石的主要成分，因此A是碳酸鈣；
（2）B是一種氧化物，遇水會(huì)放出大量熱，生成C，因此是應(yīng)該和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣；
（3）D被看作清潔能源，與氧氣反應(yīng)，因此是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生水；
（4）打開漏斗活塞，一定量C溶液流入集氣瓶中，觀察到溶液變渾濁，說明是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，會(huì)使裝置內(nèi)的氣壓變小，因此鹽酸會(huì)倒流，與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．