Question

為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，某同學利用合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)______；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比______時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應，此時稀硫酸的質量分數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：由表中一、二次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.4g時，25g合金已經完全反應；
由表中一、三次數(shù)據(jù)對比可知：生成氫氣0.4g時，100g稀硫酸已經完全反應；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反應．
由生成氫氣的質量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出合金中鋅的質量分數(shù)和稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)．
解答：解：鋅與硫酸恰好完全反應時，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質量比為25g：100g=1：4．
設合金中鋅的質量分數(shù)為x，稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98       2
25g?x 100g?y   0.4g
==
x=52%，y=19.6%
故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．