Question

20、小明同學繪制了如圖甲所示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，依據(jù)圖甲、圖乙回答下列問題：

（1）在t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質的溶解度由大到小的順序是

Y＞X＞Z

．
（2）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”．據(jù)此你認為圖甲中

X

（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（3）如圖乙所示，20℃時向小燒杯中加入適量的固體物質A，若Z的飽和溶液中有部分溶質析出，則加入的固體A可能是

NaOH或CaO（氫氧化鈉或氧化鈣）

；將Z的飽和溶液換為X的飽和溶液，重復上述實驗操作，若觀察到X的飽和溶液中同樣有部分溶質析出，則加入的固體物質A可能是

NH₄NO₃（硝酸銨）

．

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度曲線的位置關系，可以比較物質溶解度的大��；判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出；氫氧化鈉、硝酸銨等物質在溶于水時伴隨著能量的變化．由于Z的溶解度隨溫度的升高而減小，若Z的飽和溶液中有部分溶質析出，說明該溶液的溫度升高了，則加入的固體A應為遇水放熱的物質，因此A為氫氧化鈉或氧化鈣．由于Y的溶解度是隨溫度的升高而增大，因此若把X換為Y，也有晶體析出，則說明溫度降低了，因此加入的固體A就應為遇水吸熱的物質，因此A應為硝酸銨或干冰等．

解答：解：（1）t₁℃時，X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線位置關系為：Y位于最上方，Z位于最下方；則此時三種物質的溶解度大小關系為：Y＞X＞Z；
（2）由于冬天撈堿，說明純堿的溶解度隨溫度的降低而減小，而且受溫度的影響很大，故答案為：X
（3）由于Z的溶解度隨溫度的升高而減小，Z的飽和溶液中有部分溶質析出說明溫度升高了，因此加入的固體A應該是溶于水放熱的物質，因此應該是氫氧化鈉固體或是生石灰；而X的溶解度隨溫度的升高而增大，若X的飽和溶液中也有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的固體A應該是溶于水吸熱的物質，應該是硝酸銨之類的物質．
故答案為：（1）Y＞X＞Z
（2）X
（3）NaOH或CaO（氫氧化鈉或氧化鈣）；NH₄NO₃（硝酸銨）

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生的解題能力．