Question

18．下列排序正確的是（　　）

• A． 地殼中元素的含量
• B． 溶液的pH
• C． 硫元素的化合價(jià)
• D． 溶解時(shí)放出的熱量

Answer 1

分析 A、根據(jù)地殼中元素的含量分析解答；
B、根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可；
C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分別計(jì)算選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)，進(jìn)行解答；
D、根據(jù)物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化分析解答．

解答 解：
A、地殼中元素的含量為：O、Si、Al、Fe、Ca，故錯(cuò)誤；
B、汽水呈酸性，pH小于7，食鹽水呈中性，pH等于7，肥皂水呈堿性，pH大于7，溶液的pH由小到大為：汽水＜食鹽水＜肥皂水，故錯(cuò)誤；
C、氫顯+1價(jià)，設(shè)H₂S中硫元素的化合價(jià)為a，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則：（+1）×2+a=0，解得a=-2；
S單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，
氧顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，設(shè)H₂SO₄中硫元素的化合價(jià)為b，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）×2+b+（-2）×4=0，解得b=+6；
硫元素的化合價(jià)由高到低為：H₂SO₄＞S＞H₂S，故錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，溶解時(shí)放出的熱量由多到少為：氫氧化鈉＞氯化鈉＞硝酸銨，故正確．
答案：D

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握地殼中元素的含量、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零是順利解題的關(guān)鍵．