Question

20、某學(xué)生設(shè)計了如下的實驗方法來分離氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物：
（1）B物質(zhì)是（填寫名稱）

碳酸鈣

．
（2）根據(jù)此實驗方案分離得到的NaCl固體，經(jīng)過分析含有某種雜質(zhì)，該雜質(zhì)是

Na₂CO₃

．試分析產(chǎn)生這種雜質(zhì)的原因是

Na₂CO₃過量

．
請設(shè)計實驗說明如何得到純凈的NaCl

濾液中滴稀鹽酸至不產(chǎn)生氣泡為止

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)后的生成物來回答本題；（2）根據(jù)加入的碳酸鈉溶液是過量的分析出混入的雜質(zhì)是碳酸鈉，再想法除去過量的碳酸鈉即可．

解答：解：（1）由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到濾液和B，而氯化鈉能溶于水，進(jìn)入了濾液中，所以B為碳酸鈣；
（2）因為加入的碳酸鈉溶液是過量的，所以最后分離得到的NaCl固體中會混入雜質(zhì)碳酸鈉，要除去碳酸鈉并且不能混入新的雜質(zhì)，加入鹽酸，能夠通過看氣泡的有無來判斷碳酸鈉是否被除盡．
故答案為：（1）碳酸鈣；（2）Na₂CO₃；Na₂CO₃過量；濾液中滴稀鹽酸至不產(chǎn)生氣泡為止．

點評：除雜質(zhì)要遵循以下原則：加入的物質(zhì)只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不能和需要的物質(zhì)反應(yīng)；不能引入新的雜質(zhì)，最好把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為我們需要的物質(zhì)．