Question

10．如圖是某胃藥標簽的部分內容．曉彤同學測定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克．請計算：
（1）反應完成后生成氣體的質量．
（2）胃藥中NaHCO₃的質量分數．
（3）反應后燒杯中溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳氣體的質量；
（2）根據化學方程式和生成二氧化碳的質量，計算參加反應的碳酸氫鈉的質量；
（3）根據參加反應的碳酸氫鈉的質量，依據質量守恒定律計算反應后溶液的質量．

解答 解：（1）依據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g；
（2）設藥片中碳酸氫鈉的質量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                  2.2g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=4.2g
所以藥品中碳酸氫鈉的質量分數為：$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（3）燒杯中溶液的質量為：64.3g-（5g-4.2g）=63.5g．
故答案為：（1）2.2g；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數為84%；
（3）燒杯中溶液的質量為63.5g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．