Question

10．如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．曉彤同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(shí)（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量．
（2）胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g；
（2）設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                  2.2g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=4.2g
所以藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（3）燒杯中溶液的質(zhì)量為：64.3g-（5g-4.2g）=63.5g．
故答案為：（1）2.2g；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；
（3）燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．