Question

（2012?衢州）學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，同學(xué)們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實驗，實驗方案如圖所示（說明：實驗中使用的藥品均是溶液）．請回答下列問題：
（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

；在實驗過程中，并沒有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：

在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

．
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四只試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中．為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如圖所示：

由上述分析可知：
①固體A中一定含有碳酸鈣和

氫氧化鐵

．
②無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是

一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉

．

Answer 1

分析：（1）借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設(shè)計即可．
（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．根據(jù)酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅，紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體進行分析；

解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；
借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，故答案為：在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）①因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；
②根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余．
故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；在一定量的氫氧化鈣溶液中，滴加2--3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）①氫氧化鐵；②一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；

點評：本題主要考查酸和堿反應(yīng)以及與指示劑的反應(yīng)的現(xiàn)象、溶液的酸堿度、堿的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的應(yīng)用，難度較大．