Question

14．空氣與人類息息相關．
（1）潔凈的空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）圖1所示測定空氣里氧氣含量的實驗，利用了紅磷的以下性質：

①紅磷與氧氣能反應，無氣體生成．此反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②紅磷與空氣中的其他氣體發(fā)生反應．
（3）氧氣可用于煙氣脫硫工藝（如圖2），途中反應的化學方程式為2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，反應物CaSO₃中硫元素的化合價為+4價，生成物CaSO₄讀作硫酸鈣．已知CaSO₃的相對分子質量為120．若有0.6t CaSO₃參加反應，至少需要消耗多少O₂？（寫出計算過程及結果）

Answer 1

分析 （1）空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等物質；
（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；
（3）化合物中元素化合價代數和為零；
根據反應的化學方程式為和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等物質，屬于混合物．
故填：混合物．
（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）設硫元素化合價為x，
CaSO₃中，鈣元素化合價是+2，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零有：+2+x+（-2）×3=0，x=+4；
生成物CaSO₄讀作硫酸鈣．
故填：+4；硫酸鈣．
解：設至少需要消耗氧氣的質量為y，
2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
240   32
0.6t  y
$\frac{240}{0.6t}$=$\frac{32}{y}$，
y=0.08t，
答：需要消耗0.08t氧氣．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．