Question

將3.1g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數為62%，求固體剩余物中氧化鈣的質量．

Answer 1

分析：高溫煅燒石灰石前后質量減少的質量為生成二氧化碳的質量，而反應前后的鈣元素質量不變，根據碳酸鈣中鈣元素的質量和剩余物中鈣元素的質量分數可求出剩余固體的總質量，然后根據質量守恒定律求出生成二氧化碳的質量，進而根據方程式求出氧化鈣的質量．

解答：解：3.1g碳酸鈣中鈣元素的質量為：3.1g×

40

40+12+16×3

×100%=1.24g
∵固體剩余物中鈣元素的質量分數為62%，
∴固體剩余物的質量=1.24g÷62%=2g
∴生成二氧化碳的質量=3.1g-2g=1.1g
設生成的氧化鈣的質量為x，
CaCO₃═CaO+CO₂↑
       56   44
       x    1.1g

56

44

=

x

1.1g

   解得x=1.4g
答：固體剩余物中氧化鈣的質量為1.4g．

點評：根據物質的變化，能分清物質的量的變化，是解答本題的關鍵．