Question

20．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g放在試管中加熱至完全反應為止，冷卻稱得剩余固體的質量為8.2g，則生成氧氣4.8g，剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，質量分別是7.45g、0.75g．

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產(chǎn)生氣體完全反應后，剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算生成氯化鉀的質量，從而計算出二氧化錳的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知反應生成的氧氣的質量是13g-8.2g=4.8g；
剩余固體物質是氯化鉀和二氧化錳，設生成KCl的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$，解得x=7.45g
MnO₂的質量為8.2 g-7.45g═0.75g
故填：4.8g；氯化鉀和二氧化錳；7.45g、0.75g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．