現(xiàn)有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若C點對應坐標為（120，y1）。求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為        克；

（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量；

（3）反應至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

40     Mg（OH）2   5.8g     NaCl：11.7g     5.85g   NaCl%: 10%

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、某化學興趣小組，向HCl 和MgCl2的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，過濾，對實驗結(jié)束后所得“無色濾液”進一步探究．
提出問題：反應后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？
猜想與假設(shè)：甲同學：溶液中溶質(zhì)為MgCl2、NaCl，乙同學：溶液中溶質(zhì)只含有NaOH
表達與交流：甲同學猜想的理由是（1）
NaOH與HCl和MgCl2反應一定生成NaCl，且MgCl2過量
．
反思與評價：請對乙同學的猜想做出評價（2）
乙同學猜想不正確，NaOH與HCl和MgCl2反應生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl
．
甲同學為了驗證自己的猜想，取少量無色濾液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，看到白色沉淀，他認為自己猜想是正確的．請對甲同學實驗設(shè)計做出評價（3）
甲實驗不合理，若濾液中有NaCl存在，也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，無法證明MgCl2是否存在
．
解釋與結(jié)論：實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則無色濾液中溶質(zhì)的化學式可能是：（4）
NaCl或NaCl、NaOH
．
歸納與總結(jié)：在探究化學反應后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的是（5）
反應后生成的可溶性物質(zhì)和剩余的可溶性的反應物
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若C點對應坐標為（120，y1）．求：
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（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
 
克；
（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量；
（3）反應至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

現(xiàn)有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若C點對應坐標為（120，y1）．求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________克；
（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量；
（3）反應至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2009年中考化學綜合訓練（1）（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若C點對應坐標為（120，y1）．求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______克；
（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量；
（3）反應至C點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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