為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液,反應(yīng)后,溶液的pH


  1. A.
    大于7
  2. B.
    小于7
  3. C.
    等于7
  4. D.
    無法判斷
B
分析:欲正確解答本題,需根據(jù)NaOH和KOH的相對分子質(zhì)量判斷兩者分子數(shù)的多少,進(jìn)而分析反應(yīng)的情況確定反應(yīng)后溶液的酸堿性.
解答:酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根與氫離子的結(jié)合,NaOH的相對分子質(zhì)量比KOH小,故等質(zhì)量的NaOH和KOH,NaOH的分子更多氫氧根離子較多,故用改用等質(zhì)量的KOH 不會(huì)完全中和掉這一強(qiáng)酸,反應(yīng)后酸有剩余,溶液呈酸性,PH小于7,
故選B
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生根據(jù)分子質(zhì)量的不同來判斷反應(yīng)結(jié)果的能力,解題的同時(shí)也結(jié)合了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析,能較好的培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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6、為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液,反應(yīng)后,溶液的pH( �。�

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液,反應(yīng)后,溶液的pH( �。�
A.大于7B.小于7C.等于7D.無法判斷

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

 為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液,改用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH()
  �。ˋ)大于7 �。˙)小于7 �。–)等于7 �。―)無法判斷
 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年重慶市墊江八中九年級(下)第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液,反應(yīng)后,溶液的pH( )
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.無法判斷

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科目:初中化學(xué) 來源:2000年第十屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試卷(解析版) 題型:選擇題

為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液.如果改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液,反應(yīng)后,溶液的pH( )
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.無法判斷

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