5．高純度的CuO可作用顏料、有機(jī)合成催化劑等．以下是用粗銅粉氧化法生產(chǎn)高純度CuO的流程圖（說(shuō)明：所加的試劑均過(guò)量）

（1）1：1的H2SO4是用1體積98%的H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要燒杯、量筒．
（2）寫出用硫酸溶解黑色固體的化學(xué)方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）在洗滌操作中，用H2SO4（寫試劑的化學(xué)式）洗滌濾渣B．
（4）若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，要計(jì)算粗銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是：最終所得氧化銅的質(zhì)量和粗銅粉的質(zhì)量（用文字表示）．

分析 （1）配制1：1的硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要燒杯、量筒，利用量筒可以量取一定量的液體．
（2）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（3）濾渣B中含有銅和過(guò)量的鐵粉，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）知道氧化銅的質(zhì)量，可以計(jì)算銅元素的質(zhì)量，銅元素質(zhì)量和粗銅粉質(zhì)量的比值即為粗銅粉中Cu的含量．

解答 解：（1）1：1的H2SO4是用1體積98%的H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要燒杯、量筒．
故填：量筒．
（2）黑色固體是氧化銅，和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）在洗滌操作中，可以用稀硫酸洗滌濾渣B，濾渣知道鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)．
故填：H2SO4．
（4）若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，要計(jì)算粗銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是：最終所得氧化銅的質(zhì)量和粗銅粉的質(zhì)量．
故填：粗銅粉的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)屬于混合物的有CDEFH，屬于純凈物的有ABG．
A．干冰（固體二氧化碳）   B．蒸餾水、純水、冰水共存物      C．食鹽   D．江、河、湖、海水
E．糖水      F．硬水       G．液氫 （氫氣降溫冷凝后的液體）     H．食醋、醬油、酒．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)過(guò)程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的負(fù)面作用．以下符合這一思想的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室中氯化鋇廢液可直接排入下水道
B．利用2Cu+O2+2H2SO4（�。┄T2CuSO4+2H2O的反應(yīng)由銅制取膽礬
C．在煤礦附近建發(fā)電廠有利于減少二氧化硫排放
D．用廢舊塑料制食品包裝袋以減少“白色污染”

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)物質(zhì)含有2.68×1020個(gè)原子，則判斷該物質(zhì)是一種（　�。�
A．單質(zhì)B．化合物
C．混合物D．以上選項(xiàng)都有可能

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備．
【工業(yè)制備】

【資料查詢】：1 反應(yīng)A中氯酸鈉的作用是將FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀時(shí)的pH如下：
物 質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.21.2
完全沉淀pH6.73.2
（1）濾渣的主要成分是Fe （OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2～4.2．
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的黑色固體是CuO（寫化學(xué)式）．
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品可用蒸餾水洗滌，為檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，觀察到不產(chǎn)生白色沉淀   則表明已洗凈．
【組成測(cè)定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小組設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
【資料查詢】：CuCO3、Cu（OH）2受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
充分反應(yīng)后測(cè)得：①A中樣品質(zhì)量為12.0g，②A中剩余固體質(zhì)量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
（5）B中的試劑是c，C中的試劑是d，D中的試劑是a（填字母序號(hào)）；
a．堿石灰      b．濃硫酸      c．無(wú)水硫酸銅    d．濃NaOH溶液
（6）計(jì)算得出樣品的組成，只需實(shí)驗(yàn)測(cè)得四個(gè)數(shù)據(jù)中的三個(gè)即可，則可行的組合為abcd（填序號(hào)，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過(guò)計(jì)算可得堿式碳酸銅（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中．若將D裝置去掉，a值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：SO2 $→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO3→H2SO4
某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2，其反應(yīng)可表示為：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2．
（1）配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應(yīng)方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2．
（2）若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過(guò)程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2→SO3：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3；    SO3+H2O→H2SO4：SO3+H2O=H2SO4．
（3）SO2→SO3的反應(yīng)過(guò)程中，V2O5的作用是：催化劑．
（4）沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵．寫出高爐煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）市售硫酸多為98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用．稀釋操作時(shí)，必須將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，否則會(huì)造成危險(xiǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．量取40ml酒精，應(yīng)選用的儀器是（　�。�
A．10 ml的量筒B．100 ml的量筒
C．50 ml的量筒和膠頭滴管D．500 ml的量筒和膠頭滴管

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是ACE
A、檢驗(yàn)一瓶氣體是不是氧氣時(shí)，應(yīng)該將帶火星的木條伸在集氣瓶口
B、過(guò)濾時(shí)，液面應(yīng)高于濾紙邊緣
C、用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管底部應(yīng)略高于試管口
D、用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，應(yīng)將滴管伸進(jìn)試管內(nèi)
E、傾倒細(xì)口瓶中的液體時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向著手心
F、給試管中的液體加熱時(shí)，藥液不能超過(guò)試管容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）2個(gè)鎂離子2Mg2+        
（2）氯化亞鐵：FeCl2．

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