Question

【題目】（10分）實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為 ，若需制備22g CO2，不計實驗損耗，至少需要消耗 g CaCO3。

（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發(fā)生裝置的是 、 （填字母，下同）。

②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇 ，收集裝置應選擇 。

（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇 與

組合而成的裝置。

Answer 1

【答案】⑴集氣瓶； ⑵ CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑；50g； ⑶①A ； C ； ②C ； F；

⑷ D ； H

【解析】

試題分析： （1）常見儀器的名稱，X為集氣瓶；（2）已知CO2質量為22g，再結合化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑計算碳酸鈣質量即可；（3）①因為大理石和稀鹽酸制取CO2是常溫下固體與液體反應生成氣體，故故選A或 C作為發(fā)生裝置；②制備多瓶CO2需用大量鹽酸，且在制取過程中便于補充稀鹽酸，故發(fā)生裝置應選擇C；因為二氧化碳能溶于水且能與水反應，密度比空氣大，故應用向上排空氣法收集用F裝置，不能用排水法收集；（4）加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取N2要用酒精燈，因為加熱的是溶液，故選擇裝置D作為制取裝置；收集因為N2難溶于水，密度與空氣相近，故不宜用排空氣法收集，應用排水法收集，故選擇裝置H。